br?nsted-Lowry theory of acids and bases

定義：由丹麥科學(xué)家布朗斯特和英國科學(xué)家勞里提出的一種酸堿理論。該理論以物質(zhì)對質(zhì)子的授受為依據(jù)來劃分酸堿，認(rèn)為給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸，或稱布朗斯特酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿，或稱布朗斯特堿。酸堿不僅可以是分子，也可以是離子；不僅存在于水溶液中，也可擴展到非水溶液和氣相。

學(xué)科：化學(xué)_無機化學(xué)_元素及無機化學(xué)

相關(guān)名詞：酸堿反應(yīng) 共軛酸 共軛堿 水解 電離

圖片來源：視覺中國

【延伸閱讀】

19世紀(jì)末，阿累尼烏斯提出了酸堿離子理論。該理論認(rèn)為，酸是在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H⁺）的物質(zhì)，堿是產(chǎn)生氫氧根離子（OH^-）的物質(zhì)。然而，這一理論存在局限性，主要適用于強電解質(zhì)，對于弱電解質(zhì)和無水溶劑中的酸堿反應(yīng)則解釋不足。1923年，丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里分別獨立提出了酸堿質(zhì)子理論。這一理論的誕生，是對傳統(tǒng)酸堿離子理論的補充和發(fā)展，更加全面地解釋了酸堿反應(yīng)的本質(zhì)，是酸堿理論發(fā)展史上的一大里程碑。

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能夠給出質(zhì)子（H⁺）的物質(zhì)都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由此看出，酸堿的范圍不局限于電中性的分子或離子化合物，帶電的離子也可稱為“酸”或“堿”。若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子，也能接受質(zhì)子，那么它既是酸，又是堿，被稱為“酸堿兩性物質(zhì)”。通常將該理論中的“酸”稱作“質(zhì)子酸”，該理論中的“堿”稱為“質(zhì)子堿”。

酸（HA）和堿（A^-）之間存在以下關(guān)系：

HA=H⁺+A^-

上式中的酸堿稱為共軛酸堿對，酸給出質(zhì)子后形成的物質(zhì)稱為該酸的共軛堿，堿接受質(zhì)子后形成的物質(zhì)稱為該堿的共軛酸。這個式子表明，酸和堿是相互依賴的，揭示了酸堿之間的內(nèi)在聯(lián)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律。一種物質(zhì)是酸還是堿，由它在酸堿反應(yīng)中的作用而定。例如，HCO₃^-與NaOH反應(yīng)時放出質(zhì)子，此時它是一種酸；HCO₃^-與HCl反應(yīng)時，接受質(zhì)子，則是一種堿。由此可見，酸和堿的概念具有相對性。

應(yīng)用酸堿質(zhì)子理論，可以解釋酸堿反應(yīng)的實質(zhì)就是質(zhì)子在酸堿之間的傳遞，不僅適用于水溶液中的反應(yīng)體系，也適用于氣相中的反應(yīng)。酸堿質(zhì)子理論還有助于理解酸堿的強度，在同種溶劑中，給出質(zhì)子能力強的酸是強酸，接受質(zhì)子能力強的堿是強堿，反之則為弱酸和弱堿。在水溶液中，酸堿的電離和水解過程也可以看作是質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。強酸在水中完全電離出質(zhì)子和共軛堿，弱酸則部分電離出質(zhì)子和共軛堿。同樣地，堿在水中接受質(zhì)子形成共軛酸。鹽類的水解反應(yīng)也是離子酸堿之間的質(zhì)子傳遞過程。

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